化學反應過程中，催化劑是一種能夠改變反應速率而自身不發(fā)生化學變化的物質。這種特殊的物質通過提供替代反應路徑來降低活化能，從而加速化學反應達到平衡狀態(tài)。催化劑在反應前后保持化學組成不變，理論上可以無限次參與催化循環(huán)?！　〈呋瘎┑淖饔脵C理主要體現(xiàn)在表面吸附和中間產(chǎn)物形成兩個關鍵環(huán)節(jié)。當反應物分子接觸催化劑表面時，會發(fā)生化學吸附作用，導致分子內化學鍵的削弱或斷裂。這種吸附作用具有選擇性，不同催化劑表面對特定分子表現(xiàn)出不同的吸附能力。過渡金屬催化劑往往通過d軌道電子與反應物分子相互作用，而酸性催化劑則通過質子轉移實現(xiàn)催化功能?！　〈呋磻煞譃榫啻呋投嘞啻呋瘍纱箢愋汀＞啻呋写呋瘎┡c反應物處于同一相態(tài)，如液相中的金屬配合物催化劑。多相催化則涉及不同相態(tài)，常見的是固體催化劑與氣體或液體反應物的組合。沸石分子篩、負載型金屬催化劑等都屬于典型的多相催化劑，其催化活性與比表面積、孔道結構密切相關

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