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　　化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑是一種能夠改變反應(yīng)速率而自身不發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)。這種特殊的物質(zhì)通過提供替代反應(yīng)路徑來降低活化能，從而加速化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)組成不變，理論上可以無限次參與催化循環(huán)?！　〈呋瘎┑淖饔脵C(jī)理主要體現(xiàn)在表面吸附和中間產(chǎn)物形成兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。當(dāng)反應(yīng)物分子接觸催化劑表面時，會發(fā)生化學(xué)吸附作用，導(dǎo)致分子內(nèi)化學(xué)鍵的削弱或斷裂。這種吸附作用具有選擇性，不同催化劑表面對特定分子表現(xiàn)出不同的吸附能力。過渡金屬催化劑往往通過d軌道電子與反應(yīng)物分子相互作用，而酸性催化劑則通過質(zhì)子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)催化功能?！　〈呋磻?yīng)可分為均相催化和多相催化兩大類型。均相催化中催化劑與反應(yīng)物處于同一相態(tài)，如液相中的金屬配合物催化劑。多相催化則涉及不同相態(tài)，常見的是固體催化劑與氣體或液體反應(yīng)物的組合。沸石分子篩、負(fù)載型金屬催化劑等都屬于典型的多相催化劑，其催化活性與比表面積、孔道結(jié)構(gòu)密切相關(guān)